1、抓原理：負(fù)極一定是失去電子,被氧化,正極一定是得到電子,被還原.
如負(fù)極Zn - 2e- = Zn 2+
2、抓介質(zhì),即環(huán)境.即后續(xù)反應(yīng).如Zn 2+ + 2 OH- = Zn（OH）2,兩式相加即可得
負(fù)極實(shí)際反應(yīng)：Zn - 2e- + OH- = Zn（OH）2
3、要善于抓正極+負(fù)極=總式的方法,寫出簡(jiǎn)單的負(fù)極或正極,利用減法寫另一極.如鋰電池的負(fù)極反應(yīng)式：Li-e=Li+,題中必然告訴你總式,相減即可得正極反應(yīng),3SOCl2+8e-====SO32-+2S+6Cl-（要保證電子相等再減）.
怎樣寫出原電池中的電極反應(yīng)呀?
怎樣寫出原電池中的電極反應(yīng)呀?
怎樣判斷正負(fù)極是什么跟什么反應(yīng)生成了什么?
例如銀鋅電池為什么負(fù)極不是鋅直接失電子而是和氫氧根反應(yīng)+失電子?
為什么鋰電池的正極反應(yīng)3SOCl2+8e-====SO32-+2S+6Cl-那么詭異……
這種東西要怎么看出來(lái)?
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例如銀鋅電池為什么負(fù)極不是鋅直接失電子而是和氫氧根反應(yīng)+失電子?
為什么鋰電池的正極反應(yīng)3SOCl2+8e-====SO32-+2S+6Cl-那么詭異……
這種東西要怎么看出來(lái)?
化學(xué)人氣：726 ℃時(shí)間：2019-12-10 06:32:37
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