一、原電池電極反應(yīng)式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質(zhì)溶液而言）的金屬為負極（一般地,負極材料與電解質(zhì)溶液要發(fā)生反應(yīng)）,相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俚葹檎龢O.如：Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Al.（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構(gòu)成的原電池中的負極分別為什么?）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變,該電極發(fā)生還原反應(yīng),則此電極為正極.如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,C電極上會析出紫紅色固體物質(zhì),則C為此原電池的正極.③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–淀粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)情況,是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),是H+還是OH－或I－等放電,從而確定正、負極.如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性,是H+放電導(dǎo)致c(OH－)＞c(H+),H+放電是還原反應(yīng),故這一極為正極.④ 如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池）,則可以通過定義和總反應(yīng)式來分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的氣體（或?qū)?yīng)物質(zhì)）所對應(yīng)的一極為負極.如堿性溶液中的甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負極,通入氧氣的一極為正極.⑤ 如果題目給定的是圖示裝置,可根據(jù)電子流動方向或其它提示來分析正、負極.⑵ 書寫電極反應(yīng)式原電池的電極名稱一旦確定,則相應(yīng)電極的電極反應(yīng)式也隨之確定.但書寫電極反應(yīng)式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等.② 看負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子能否共存,若不能共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應(yīng)式中.如Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中,因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應(yīng)：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,故鋁件（負極）上發(fā)生的反應(yīng)為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+.③ 當正極上的反應(yīng)物質(zhì)為O2時（吸氧腐蝕）,要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì).溶液為堿性時,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－.如下面例2.
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一、原電池電極反應(yīng)式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質(zhì)溶液而言）的金屬為負極（一般地,負極材料與電解質(zhì)溶液要發(fā)生反應(yīng)）,相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俚葹檎龢O.如：Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Al.（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構(gòu)成的原電池中的負極分別為什么?）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變,該電極發(fā)生還原反應(yīng),則此電極為正極.如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,C電極上會析出紫紅色固體物質(zhì),則C為此原電池的正極.③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–淀粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)情況,是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),是H+還是OH－或I－等放電,從而確定正、負極.如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性,是H+放電導(dǎo)致c(OH－)＞c(H+),H+放電是還原反應(yīng),故這一極為正極.④ 如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池）,則可以通過定義和總反應(yīng)式來分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的氣體（或?qū)?yīng)物質(zhì)）所對應(yīng)的一極為負極.如堿性溶液中的甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負極,通入氧氣的一極為正極.⑤ 如果題目給定的是圖示裝置,可根據(jù)電子流動方向或其它提示來分析正、負極.⑵ 書寫電極反應(yīng)式原電池的電極名稱一旦確定,則相應(yīng)電極的電極反應(yīng)式也隨之確定.但書寫電極反應(yīng)式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等.② 看負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子能否共存,若不能共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應(yīng)式中.如Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中,因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應(yīng)：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,故鋁件（負極）上發(fā)生的反應(yīng)為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+.③ 當正極上的反應(yīng)物質(zhì)為O2時（吸氧腐蝕）,要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì).溶液為堿性時,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－.如下面例2.