好的給100分,關(guān)于化學(xué)平衡的移動
1.濃度對化學(xué)平衡的影響（QA,QB均在等容恒溫條件下進(jìn)行）：
QA：對于mA+nB=C(反應(yīng)可逆),增加c(A)反應(yīng)正向移動,A的轉(zhuǎn)化率卻下降.原因是根據(jù)勒夏特列原理,不能改變A濃度上升的趨勢.我們老師是這么說的,但我只能像公式一樣背下來,該怎么理解呢?
QB：對于PCl5=PCl3+Cl2這樣的反應(yīng),增加PCl5的濃度,反應(yīng)正向進(jìn)行,壓強(qiáng)變大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,為什么疊加在一起正向進(jìn)行,PCl5的轉(zhuǎn)化率卻下降?為什么這里考慮壓強(qiáng)而QA情況不考慮?
QC：對于合成氨,等溫等壓條件下進(jìn)行,增加c（N2）,反應(yīng)發(fā)生方向?yàn)槭裁床淮_定?我們老師說是因?yàn)榘袾2當(dāng)成氮源,想要的N2全從這里取,為什么可以這樣想呀?
2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
對于2NO2=N2O4為什么即使增加了N2O4濃度也相當(dāng)于加壓?
3.最關(guān)鍵的一點(diǎn)——我覺得我還是沒有搞清勒夏特列原理：恒溫恒容,恒溫恒壓,絕熱恒溫
,一做就錯.只能做單一情況的,不能兩種情況對比.這里可以用克拉伯龍方程嗎?我能理解楞次定律,但勒夏特列原理情況要復(fù)雜得多.有沒有什么簡便方法能夠把所有情況都包括呢?這些情況的發(fā)生關(guān)鍵看啥呢?