1.充入SO3 當(dāng)然正向移動(dòng),（向SO3減少的方向移動(dòng)））
2.充入氮?dú)?當(dāng)然正向移動(dòng),（向氮?dú)鉁p少的方向移動(dòng)）
上面兩個(gè)問(wèn)題,你想少點(diǎn)就成.充入A只有2種情況（1）A為固體或純液體,平衡不移動(dòng) （2）A為氣體,平衡向A減少的方向移動(dòng)（若A在左邊,向右移動(dòng),否則反之）
3.生成物的百分含量分三種,（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=生成物的質(zhì)量除以總質(zhì)量
（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=生成物的物質(zhì)的量除以總物質(zhì)的量
（3）體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1，還有一種解釋。。。。。。根據(jù)濃度商Q= 可知增大SO3濃度，可使得Q〈K，反應(yīng)向右進(jìn)行；同時(shí)增大SO3濃度等效于加壓，平衡向左移動(dòng)。2，平衡是否向右移動(dòng)還要看NH3的百分含量是否增加？？？ 詳解！?。。。。。。。。?！1，還有一種解釋。。。。。。根據(jù)濃度商Q= 可知增大SO3濃度，可使得Q〈K，反應(yīng)向右進(jìn)行；同時(shí)增大SO3濃度等效于加壓，平衡向左移動(dòng)?！窘忉?zhuān)合蛴沂呛翢o(wú)疑問(wèn)的。你說(shuō)的加壓的問(wèn)題，是在研究最終新平衡態(tài)下，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化時(shí)才使用的。還有平衡移動(dòng)是根據(jù)條件改變而移動(dòng)的，你改變的條件是——SO3濃度增大，所以平衡向減小的方向移動(dòng)。至于壓強(qiáng)增大，是濃度增大時(shí)順帶的。其他條件也如此，比如你升高溫度，壓強(qiáng)也會(huì)增大---你考慮什么條件呢--當(dāng)然只是溫度升高了--】2，平衡是否向右移動(dòng)還要看NH3的百分含量是否增加？？？【平衡移動(dòng)的方向不取決于物質(zhì)的百分含量變化，而是條件改變時(shí)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。也能解釋1問(wèn)題。】??????????????? ???????????????????????????? ???????????????????????磻 ???o????????￡????淴?2HI(g)H2(g)+I2(g)??????????????????HI???壬??????????????????????????淴???????????????С???????÷??????????δ???????????????HI??Ч?????????????????????????????????????仯????????HI????????????з???仯?? ????л??????? ???反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行，就表示平衡正在向這個(gè)方向移動(dòng)。可以說(shuō)是一個(gè)概念。恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的HI氣體，平衡是向左移動(dòng)的。【如果不移動(dòng)，則你就能證明勒夏特列原理是錯(cuò)誤的了，可能會(huì)得諾貝爾獎(jiǎng)】“平衡后再充入HI等效于加壓，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，各組分的百分含量不發(fā)生變化?！蹦阏f(shuō)的等效于加壓這件事，是為了分析第二次平衡與第一次平衡的百分含量是否相同才用的。理解下面的說(shuō)法：平衡移動(dòng)，百分含量不一定變化；百分含量變化，平衡一定移動(dòng)了。 【充入HI，HI的濃度增大；加壓，三種物質(zhì)濃度都增大，怎么可能一樣呢？？只是在兩次平衡比較時(shí)才用的方法。比如充入H2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率卻是變低的，如何解釋?zhuān)俊???????????????? лл ????????ж????????????????? ( )A.???????????????????? B.???淴?????????? C.????????????????????????D??????????????? ?? ???????????HI??? HI ?????????????????