第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、藥品的取用使用化學(xué)藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道.實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品做到“三不：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室.1. 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇?yīng)用藥匙或紙槽.“一斜二送三直立”塊狀或密度大的金屬顆?？捎描囎訆A取.“一橫二放三慢豎”2. 液體藥品取用(1)少量液體可用膠頭滴管取用,向指定儀器中滴入時(shí),應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入.注意：膠頭滴管不能倒放、亂放、平放,應(yīng)放在指定位置不要伸入容器內(nèi),一般要做到懸空垂直四不要.（2）從細(xì)口瓶倒取試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上,倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽.同時(shí)使瓶口緊靠在試管口或儀器口.3. 取用一定量的藥品量取一定體積的液體時(shí)一般用量筒.使用時(shí),應(yīng)使量筒放平穩(wěn),倒入液體到接近要求的刻度,再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線,讀數(shù)時(shí)使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平.俯視、仰視都會有誤差.二、物質(zhì)的加熱1. 熱源——加熱工具：最常用酒精燈,有時(shí)需要噴燈進(jìn)行高溫加熱.酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,外焰溫度最高,焰心溫度最低,因此,加熱時(shí)應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分.酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3.2. 可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；3. 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶等；4. 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等.5. 給試管里藥品加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,（來回移動酒精燈或移動試管）,然后對準(zhǔn)藥品所在部位加熱.給固體加熱時(shí),一般試管口應(yīng)略向下傾斜,給液體加熱,應(yīng)使試管傾斜,跟桌面大約成45°角,且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對著有人的地方.三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗.當(dāng)儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下,才是洗干凈了.洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定位置.
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化.
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成.
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng).
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì).
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來.
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì).
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán).
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán).
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
3. 物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.
純凈物：組成中只有一種物質(zhì).
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)）,也可以是多種元素組成的（化合物）.
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等.
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.
4. 化學(xué)用語
（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素.
② 這種元素的一個(gè)原子.
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.
（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià).
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià).
（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.
（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.
（6）化學(xué)反應(yīng)類型
（7）質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.
（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越??；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大.
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型).
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng).
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.
（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).）
11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度