所謂質(zhì)子就是H＋,質(zhì)子守恒的實(shí)質(zhì)是溶液中提供質(zhì)子的微粒提供的質(zhì)子總數(shù)等于溶液中的質(zhì)子數(shù)與得質(zhì)子的微粒得到的質(zhì)子數(shù)之和.
給你一些例子加深理
1.酸式鹽中的質(zhì)子守恒
例：NaHCO3溶液1）質(zhì)子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3) 或 c(OH－)+c(CO32－) =c(H＋)＋c(H2CO3)2)對(duì)上述質(zhì)子守恒式的理溶液中提供質(zhì)子的微粒為H2O和HCO3－.H2O部分電離得到的H＋等于OH－的物質(zhì)的量（H2O = H＋＋OH－）,HCO3－部分電離得到的H＋等于溶液中CO32－的物質(zhì)的量（HCO3－= H＋＋CO32－）,即二者電離得到的 H＋總量為：n(OH－)+n(CO32－) .最終H2O、HCO3－電離得到的H＋分成兩部分：一是自由的存在于溶液中的,二是被部分HCO3－結(jié)合成H2CO3 的.被HCO3－結(jié)合的H＋等于H2CO3的物質(zhì)的量,因此H2O、HCO3－電離得到的H＋又等于溶液中的H＋加上H2CO3的物質(zhì)的量,由此可得質(zhì)子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3).
2．正鹽中的質(zhì)子守恒例：Na2CO3溶液1）質(zhì)子守恒式：n(OH－)=n(H＋)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3) 或 c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2)對(duì)上述質(zhì)子守恒式的理溶液中提供質(zhì)子的微粒為H2O.H2O部分電離得到的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等.而H2O電離得到的H＋分成三部分：一是被部分CO32－結(jié)合成HCO3－的,二是被部分HCO3－結(jié)合成H2CO3 的,三是自由的存在于溶液中的.最終溶液中存在的HCO3－由CO32－生成時(shí)所結(jié)合的H＋與溶液中存在的HCO3－的物質(zhì)的量相等；溶液中存在的H2CO3由CO32－生成時(shí)結(jié)合的H＋是H2CO3物質(zhì)的量的兩倍；而溶液中的H＋就是它本身.因此由H2O電離得到的H＋又等于溶液中的H＋加上HCO3－的物質(zhì)的量再加上H2CO3物質(zhì)的量的兩倍,由此而建立了上述的質(zhì)子守恒式.
3.得到質(zhì)子守恒式有兩種方法,一種是直接根據(jù)質(zhì)子守恒的實(shí)質(zhì)求質(zhì)子的平衡關(guān)系（此方法適用于正鹽）,關(guān)鍵是找出提供質(zhì)子的微粒及接受質(zhì)子的微粒；另一種是用電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到.