物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.也就是元素守恒,即變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒.物料守恒實際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒.即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系.
物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法.“任一化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量分別保持不變”,可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊.也就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊（生成物）.
⒈\x05含特定元素的微粒（離子或分子）守恒
⒉\x05不同元素間形成的特定微粒比守恒
⒊\x05特定微粒的來源關(guān)系守恒
在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:
　　H2S = H+ +HS- HS- = H++S2- H2O = H++OH-
H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,
在這里物料守恒就是S元素守恒,描述出有S元素的離子和分子即可
　　例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?br/>c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L
根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有：
c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］
根據(jù)H2O電離出的H+與OH- 守恒有：
c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］
例5：NH4Cl溶液,化學式中nN:nCl=1:1,得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］
寫等式要注意,把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi),可以是離子,也可以是分子.
質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同.
　　例1 ：Na2CO3溶液
水電離出的c(H+)=c(OH-).在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+,HCO3-,H2CO3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
　例2 ：NaHCO3溶液
　方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛電荷守恒｝
　　C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
　兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質(zhì)子守恒.
快速書寫質(zhì)子守恒的方法：
　　第一步：確定溶液的酸堿性,溶液顯酸性,把氫離子濃度寫在左邊,反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊.
　　第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子,來補全等式右邊.具體方法是,判斷溶液能直接電離出的離子是什么.然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準,用它和它電離或者水解之后的離子（這里稱為對比離子）做比較,是多氫還是少氫,多N個氫,就減去N倍的該離子（對比離子）濃度.少N個氫離子,就減去N倍的該離子（對比離子）.
　　如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:溶液顯堿性,所以把氫氧根離子濃度寫在左邊,其次.判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根,而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根.其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子,而鈉離子不電離也不水解.）減去它電離之后的離子濃度,加上它水解生成的離子濃度.便是：
C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)