體積相同的甲乙容器充有等物質(zhì)的量SO2 和O2
在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3,并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A 等于p% B 大于p%C 小于p%D 無(wú)法判斷
由于是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),如果要維持體積不變,則壓強(qiáng)肯定減小,而壓強(qiáng)減小正反應(yīng)進(jìn)行程度就小,SO2的轉(zhuǎn)化率就小;所以甲的壓強(qiáng)小于乙,乙中SO2的轉(zhuǎn)化率就大于甲
我想問(wèn),已經(jīng)在體積不變的情況下,壓強(qiáng)減小,為什么正反應(yīng)進(jìn)行程度變小,一般說(shuō)是,壓強(qiáng)減小,體積增大,濃度減小,平衡向濃度減小多的方向移動(dòng),可是這...體積已經(jīng)不變了呀?!ONO,我完全迷糊了.
你說(shuō)的,我懂,可是,結(jié)合這題目,我就覺(jué)得矛盾了呀。!