可通過Ksp算出這兩種難溶物質(zhì)的溶解度：
AgCl：S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
結(jié)論：雖然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl.為什么“Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”？最后比較哪個(gè)離子??？Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3溶解度的本意是有多上個(gè)Ag2CrO4 分解為離子溶于水中了，而與之對(duì)應(yīng)的就是鉻酸根，故一鉻酸根的濃度作為溶解度，對(duì)應(yīng)的銀離子濃度是鉻酸根的2倍，所以用2S表示，根據(jù)溶度積的定義，我們得到Ksp=4S^3，故S(Ag2CrO4)＝(Ksp/4)^⅓＝7.9×10^-5所以：Ag離子濃度為：2×S＝2×7.9×10^-5＝1.58×10^-4，是AgCl溶解Ag離子的濃度12倍。