1 C 2B 3 D
過程不知道你需不需要 簡要說一下
看第一題 A Ksp 和化學平衡常數(shù)差不多 就和溫度有關 所以加入物質不變溫度 Ksp是不變的
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加 怎么可能還一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是 可能相等 不知道用量啊
C．溫度一定時,當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp這個說明溶度積和溶解平衡常數(shù)相等了 所以溶液中就溶解平衡了 不能再溶解了 就飽和了
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,這個說明碘離子可以和AgCl反應生成AgI 這個就是例子交換 復分解反應了 復分解反應高中就是說只要能夠降低離子濃度的反應都能發(fā)生 AgCl溶解度大于AgI
第二題
顯然是考 水解
(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中
他們的濃度一樣 銨根水解是酸性的
NH4)2CO3 中的碳酸根水解成堿性 促進了銨根的水解 所以濃度會相對減小一些
NH4)2Fe（SO4）2中的亞鐵離子會水解 成酸性 所以 他會抑制銨根的水解啊
至于還有一種他就既沒有促進他水解的 沒有抑制他的 他的含量就居中了
第三題
很簡單 那個B不能共存 只有D滿足 你一看就知道了 不說了喲
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