根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
     6            3
     0.3mol        x
 解得x=

0.3mol×3

6

=.15mol，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×

4

3

=0.2mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
y                      0.2mol
解得y=

0.2mol×2

3

=

0.4

3

mol，
則鋁的質量為

0.4

3

mol×27g/mol=3.6g，
故選：B．