化學(xué)反應(yīng)的限度習(xí)題
恒溫下,在容積為2L的恒容器A中,通入1mol N2與1mol H2的混合氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol.
（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為多少?要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.
（2）若在此溫度下,向另一容積為1L的恒容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?此時(shí)若沒(méi)有達(dá)平衡,反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?請(qǐng)寫(xiě)出具體過(guò)程或具體原因.
二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，發(fā)生可逆反應(yīng)，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K＝1，求：
（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率；
（2）溫度不變，該容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）溫度不變，該容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80％，在題干條件下還要充入H2O（g）物質(zhì)的量為多少？
以上四步均要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。