（1）由質(zhì)量比固定為1：6可得分子中氫原子和碳原子的原子個數(shù)比為2：1,即有其形式為CnH2n,即為烯烴.
（2）對于CO2與NaOH的反應(yīng)有如下反應(yīng)方程式（按NaOH從從多到少順序列出）：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
a CO2 + b NaOH= c Na2CO3 + d NaHCO3 + e H2O(未配平）
CO2+NaOH=NaHCO3
因為CO2完全被吸收,故有NaOH過量或者是恰好完全反應(yīng)
可以計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol
a.則當恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉時
有第一個反應(yīng)
即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
根據(jù)C-Na原子個數(shù)比求得n（C）=0.6*1/2=0.3mol
因此0.1mol這種烯烴含有0.3molC原子,故此烯烴為C3H6；
b.當反應(yīng)完全生成碳酸鈉之后,任然有氫氧化鈉剩余時,根據(jù)a的計算可知,這種烯烴0.1mol中C原子個數(shù)小于0.3mol,只能是C2H4；
c.當恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時,有第三個反應(yīng)
即CO2+NaOH=NaHCO3
根據(jù)C-Na原子個數(shù)比求得n（C）=0.6*1/1=0.6mol
因此0.1mol這種烯烴含有0.6molC原子,故此烯烴為C6H12
d.若反應(yīng)產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉,則發(fā)生第二個反應(yīng)
此時0.1mol這種烯烴中C原子應(yīng)該大于0.3mol同時小于0.6mol
則可能是C4H8,也可能是C5H10
以下給出0.1mol上訴五種烯烴的燃燒產(chǎn)物與0.6molNaOH反應(yīng)時的方程式
C2H4 :CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
C3H6 :CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
C4H8 :4CO2+6NaOH=2Na2CO3+2NaHCO3+3H2O
C5H10:5CO2+6NaOH=Na2CO3+4NaHCO3+3H2O
C6H12:CO2+NaOH=NaHCO3
經(jīng)過驗證,以上五種烯烴都可以,LZ,你說的應(yīng)該是至少四種吧?反應(yīng)產(chǎn)物有兩個臨界點、三種情況、四個區(qū)間,答案應(yīng)該是五種.
像這種題目可以采取數(shù)軸分析法,我以前讀高中的時候做這樣的題目,就用這種方法,屢試不爽.
確實如樓下所說,也有可能是環(huán)烷烴.考慮不周全,被何遠武同學(xué)（不知道您多大了,先這么稱呼吧）指出,見笑了,在這里,我也要謝謝何遠武同學(xué)給我指出缺點.畢竟不讀高中的化學(xué)書也好久了,難免有點瑕疵,謝謝樓下指出.
確實從題意也該明白不止一種,因為題目問的是哪些.
在此修復(fù)答案：（1）可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴