兩個平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，
A、開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為w mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，則C的濃度大于2w mol/L，故A錯誤；
B、開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.5molA、0.5molB，故等效為開始加入3molA+1molB所到達(dá)的平衡，平衡時C的濃度為amol/L，故B正確；
C、開始加入3mol A+1molB+2mol C+1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入6molA、2molB所到達(dá)的平衡，根據(jù)B可知，達(dá)到平衡時C的濃度大于2wmol/L，故C錯誤；
D、開始加入1molB、2molC、1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入3olA、2molB所到達(dá)的平衡，與原平衡不是等效平衡關(guān)系，故D錯誤；
故選B．