假設(shè)：金屬鋁為a mol金屬鎂為b mol
則兩種金屬失去的電子為3a+2b,則產(chǎn)生的氫氣為（3a+2b）/2mol（電子得失守恒）
加入氫氧化鈉為0.56mol,硫酸為0.28mol.
因此最后所得到的溶液中存在鈉離子為0.56mol,硫酸根離子為0.28mol,剛好電荷守恒,說明鋁離子和鎂離子都轉(zhuǎn)化為沉淀.
所以有如下關(guān)系：
（1）5.1=27a + 24b（兩種金屬的質(zhì)量為5.1g)
（2）13.6=78a + 58b （ 兩種沉淀的質(zhì)量為13.6g)
解上面方程得：a=0.1 b=0.1
所以氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol
將5.1克鎂鋁合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氫氧化鈉溶液,
將5.1克鎂鋁合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氫氧化鈉溶液,
得到的沉淀質(zhì)量為13.6克,則加入硫酸時(shí),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為?
得到的沉淀質(zhì)量為13.6克,則加入硫酸時(shí),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為?
化學(xué)人氣：763 ℃時(shí)間：2019-08-19 02:56:34
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