首先,我覺得你搞反了,如果這濃度是物質(zhì)的量濃度,要不是氯化鈉溶液的沸點(diǎn)高于等濃度葡萄糖溶液沸點(diǎn)低,要不是氯化鈉溶液的凝固點(diǎn)低于等濃度葡萄糖溶液的凝固點(diǎn).
（例如,濃度為1.00 m的葡萄糖水溶液,在一大氣壓時(shí)的沸點(diǎn)為100.52℃,比正常水的沸點(diǎn)升高0.52℃,而2.00 m的葡萄糖水溶液,在相同狀況下,則升高為101.04℃.另外,在相同條件下,1.00m氯化鈉水溶液的沸點(diǎn)上升度數(shù)約為1.00 m葡萄糖溶液的兩倍,其主要原因?yàn)槠咸烟菫榉请娊赓|(zhì),在水中無法解離,而氯化鈉為電 解質(zhì),在水中能解離出的粒子數(shù)為同濃度葡萄糖的2倍.）
其次,很簡單地說,這和溶液的依數(shù)性有關(guān).
（非電解質(zhì)非揮發(fā)性稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓的數(shù)值,只與溶液中溶質(zhì)的量有關(guān),與溶質(zhì)的本性無關(guān),這些性質(zhì)成為依數(shù)性.電解質(zhì)溶液也有依數(shù)性,只是由于電離和離子間有相互作用,它所表現(xiàn)的依數(shù)性都比同濃度的非電解質(zhì)溶液的相應(yīng)數(shù)值要大些.為了使稀溶液依數(shù)性公式適用于電解質(zhì),范特霍甫首先建議在公式中引入校正系數(shù).校正后公式適用于計(jì)算電解質(zhì)稀溶液的滲透壓,所以習(xí)慣上稱作等滲系數(shù).實(shí)驗(yàn)證明對于電解質(zhì)稀溶液,其蒸氣壓下降,凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓都有這一共同關(guān)系.）
若要更深入和定量的分析,涉及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論.里面的計(jì)算比較復(fù)雜,請翻閱相關(guān)物理化學(xué)教程.