凝固點NaCl高,沸點K2SO4高.
△Tb=bKb
△Tf=bKf
b是質(zhì)量摩爾濃度,稀溶液約等于c,算粒子的總濃度,1個K2SO4含有2個K+和1個SO42-.離子總數(shù)是3.
1個NaCl含有1個Na+和1個Cl-.離子總數(shù)是2.
所以K2SO4的b大,所以上升的沸點、下降的凝固點大.標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，純水與0.002（摩爾分?jǐn)?shù)）的食鹽水溶液的沸點、凝固點相比，結(jié)果是？
若是相同濃度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸點、凝固點有何區(qū)別?
若是相同濃度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸點、凝固點有何區(qū)別?
化學(xué)人氣：416 ℃時間：2019-08-16 23:13:41
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