因為R的化合價為一價,設該氧化物為R2O,設R的相對原子質量為x
2x:16=7.8:1.6 x=39
則這種物質的相對分子質量為：39*2+16=94
某一價金屬R質量為7.8g,在1.6g氧氣中燃燒恰好完全反應生成氧化物,求：R的
某一價金屬R質量為7.8g,在1.6g氧氣中燃燒恰好完全反應生成氧化物,求：R的
求：R的相對原子量及這種氧化物的相對分子質量各是多少?
求：R的相對原子量及這種氧化物的相對分子質量各是多少?
化學人氣：853 ℃時間：2019-08-19 09:57:13
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