依據(jù)題目條件,能推出：生成4g CO2耗用的氯化氫最大量.
4g CO2 假設(shè)都是碳酸鈉產(chǎn)生的（每個CO2都耗用2分子HCl,鹽酸消耗量最大）,則：
CO2 ~ H2CO3 ~ 2HCl
44g/mol~ ~2*36.5g/mol
4g ~ ~x
解方程,得到x = 6.64g
又因為恰好反應(yīng)完全,所以,鹽酸最大濃度為6.64%
D是對的.抱歉，我是初中生，所以看不懂誒嗯那么C為什么錯呢C也是對的。這道題目看來有問題了假如10.6g全是碳酸鈉，那么應(yīng)該完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，對不？同樣方法可以算出（10.6g / (84g/mol) * (44g/mol) ），假如固體全是碳酸氫鈉，那么完全反應(yīng)，應(yīng)該生成5.55g二氧化碳。每1g碳酸鈉生成的CO2，少于每1g碳酸氫鈉生成的CO2；每1gNaCl都不生成CO2。然而，最后只生成了4gCO2。固體里面一定混有可以令最后CO2量減少的固體。那只可能是NaCl?？煽煽蛇@是中考題呀 應(yīng)該不會錯的吧 據(jù)說審查好多遍呢！這個只能選兩個或一個答案的……我猶豫了很長時間才選AC的 因為D的理由只是想想而說不出來另外我們還沒有學(xué)摩爾濃度……你說的意思我懂 但是D的解釋我沒明白？哦，原來這樣，我換個方式說試試。每生成1分子CO2：如果來自CO3 2-，則消耗2HCl；如果來自HCO3-，則消耗1HCl。4g CO2，假設(shè)全是CO3 2-產(chǎn)生的，則反應(yīng)方程是：Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2氣體|　　　 2*36.5　　　　44|x 4g這樣列方程的原理：每生成44g的CO2,就要消耗73g的HCl。對不？換句話，只要是碳酸鈉+鹽酸，耗用鹽酸的質(zhì)量，與生成二氧化碳的質(zhì)量比值一定是73:44那么，可以知道：x : 4g = 73:44解方程，得到x = 6.64g假設(shè)碳酸鈉中混入碳酸氫鈉，而最終“恰好完全反應(yīng)”，還是生成“4g二氧化碳”——這是2個限制條件。每當(dāng)一部分碳酸鈉，替換成碳酸氫鈉，耗用的HCl一定比6.64g少。這個可以理解？所以6.64g就是HCl最大質(zhì)量。所以稀鹽酸質(zhì)量不大于6.64%。說不大于7.3%，也對。