⑴根據(jù)質量守恒定律沉淀可知生成的沉淀質量為
14＋96－100＝10克
⑵氯化鈣的相對分子質量為111,碳酸鈣的相對分子質量為100,氯化鈉的相對分子質量為58.5.
假設固體混合物中氯化鈣的質量為x克,反應生成y克氯化鈉.
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3(↓)＋2NaCl
111 :100 :2×58.5
x克:10克 :y克
則x＝111×10÷100＝11.1
y＝11.1×(2×58.5)÷111＝11.7
即固體混合物中氯化鈣質量為11.1克,即反應生成氯化鈉的質量為11.7克.
⑶氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應,即溶液中沒有過量的反應物；碳酸鈣是沉淀被過濾除去.因此所得的溶液中只剩下氯化鈉,由固體混合物中原有的和反應生成的兩部分組成.
固體混合物中氯化鈉質量為
14－11.1＝2.9克
所得溶液中含有溶質氯化鈉的總質量為
2.9＋11.7＝14.6克
質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量
因此所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為
14.6/100＝0.146＝14.6％