可以翻開化學(xué)書后的元素周期表,中間有過渡元素,這些元素基本上是不遵循這種規(guī)律的.
僅就主族元素來說,基本上是遵循這種規(guī)律的,但也有例外.例如水中,氧是-2價,但在雙氧水中,并不是這樣.
元素表現(xiàn)的這種性質(zhì)的原因是：當某種元素的最外層電子數(shù)為8個時,它的性質(zhì)最為穩(wěn)定.如Na,它的最外層電子數(shù)是1,性質(zhì)活潑,容易失去一個電子,最外層電子數(shù)就變成了8個.氧同樣如此.對于過渡元素,并不適用.
Cu、Fe屬于過渡元素,化合價很多,原因正如你所說,不同的元素對過渡元素的影響不同,使它們表現(xiàn)出不同的化合價.
化合價與最外層電子關(guān)系
化合價與最外層電子關(guān)系
今年讀初三了,開始接觸化學(xué).最近老師講到離子那一課,因為之前已經(jīng)背了化學(xué)價,學(xué)到陰陽離子時就發(fā)發(fā)現(xiàn)一定規(guī)律：O最外層電子數(shù)是6,得到2個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成了O2-,而化合價表中O的化合價就是-2；另外,Na最外層電子數(shù)為1,Cl最外層電子數(shù)是7,兩者化合后Na變成Na+,Cl變成Cl-,而化學(xué)價表中Na的價是+1,Cl的價有-1.那么,是不是設(shè)一種元素最外層電子數(shù)為x,當x>4時,這種元素化合價就是x-8,x
今年讀初三了,開始接觸化學(xué).最近老師講到離子那一課,因為之前已經(jīng)背了化學(xué)價,學(xué)到陰陽離子時就發(fā)發(fā)現(xiàn)一定規(guī)律：O最外層電子數(shù)是6,得到2個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成了O2-,而化合價表中O的化合價就是-2；另外,Na最外層電子數(shù)為1,Cl最外層電子數(shù)是7,兩者化合后Na變成Na+,Cl變成Cl-,而化學(xué)價表中Na的價是+1,Cl的價有-1.那么,是不是設(shè)一種元素最外層電子數(shù)為x,當x>4時,這種元素化合價就是x-8,x
化學(xué)人氣：461 ℃時間：2020-06-03 02:32:37
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