質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，即各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，
設(shè)4種物質(zhì)的物質(zhì)的量為amol，則Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以這兩種物質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，并且Na2O2和水反應(yīng)生成了O2，所以相當于Na2O，兩者是等價的，即氧化鈉和過氧化鈉所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，
等物質(zhì)的量的Na質(zhì)量比NaOH小，且金屬鈉和水反應(yīng)生成H2，所以所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是Na＞NaOH，即得到四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，
故選D．
把質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ?。?A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
把質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ?。?br/>A. Na
B. Na2O
C. Na2O2
D. NaOH
B. Na2O
C. Na2O2
D. NaOH
化學人氣：984 ℃時間：2019-09-29 00:27:54
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