N％ ＜ M％ 解釋應(yīng)該是：壓強變大了,反應(yīng)向左移動
例如1mol反應(yīng)了kmol（k小于1）
M%=k/1
假如加入壓強不變的時候,應(yīng)該如下
N％=（k+k）/2
而事實上.壓強變大,氣體的體積要變小,所以平衡向左
至于恒壓就相等如果換個角度考慮：反應(yīng)物濃度增大，就是V正＞V逆，即平衡正向移動。為什么這樣想不可以？遇到這種問題主要還是考慮壓強問題。當(dāng)然也可以這么理解第一步，左邊反應(yīng)物多了，也就是濃度大了。由于反應(yīng)的原因，也意味著右邊的濃度增大 這個時候，我們就會發(fā)現(xiàn) 沒有反應(yīng)之前總體積為 右邊的第一次反應(yīng)物總+1molpcl5的體積是K1 當(dāng)加入1molpcl5之后，就會反應(yīng)1molpcl5生成1molpcl3+cl2 可以看見，體積加大，多了一倍。那么壓強就是變大了，所以這個時候需要向左反應(yīng)。綜合而說，你說的只是第一步的反應(yīng)最終還要向左達到平衡你說的很好，但是我不知道哪種情況考慮濃度，哪種情況考慮壓強我查了好多網(wǎng)，都是說逆向移動，這點毫無疑問，但是分解率大小卻說得都不一樣。請問根據(jù)平衡移動的方向該怎么判斷分解率？該怎么構(gòu)造中間過程？我大致解釋一下吧分解率大致說的就是發(fā)生的反應(yīng)的mol質(zhì)量除以最初反應(yīng)（本物質(zhì)）的總mol質(zhì)量的比值。我前面已經(jīng)說過了，我的解釋是，如下例如1mol反應(yīng)了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入壓強不變的時候，應(yīng)該如下N％=（k+k）/2=M%而事實上。壓強變大，氣體的體積要變小，所以平衡向左 . 我沒有看他們的解釋，依照我的理解還是這樣的。而且你后面（恒溫恒壓下呢？？）的那個問題明顯就是突破了關(guān)于壓強的影響，是一個相對的例子。 當(dāng)然，另一方面，也可以這么解釋吧。第二次發(fā)生的轉(zhuǎn)化率N%與第一次M%的大小。這也很簡單吧。也是N％＜M％我的解釋就是這樣。如果我錯了，也就是有更加權(quán)威的答案，請告訴我！十分感謝