水解常數(shù)是指在溶液中,一定條件下（25℃,101Pa）,弱酸跟離子或弱堿跟離子會結(jié)合水中微弱電離的氫離子和氫氧根離子,破壞水的電離平衡,生成電離能力微弱的粒子的現(xiàn)象,可以理解為電離的逆過程.
影響因素（高中范疇）：溫度,水解離子的濃度,溶液中除目標離子外會破壞水的電離平衡的粒子,等等.
意義就是研究物質(zhì)在溶液中的存在形式及變化規(guī)律.
上述全部手打,且為個人記憶復述內(nèi)容.
以下為百科結(jié)果.
水解的程度可用水解常數(shù)的大小來表示,用Kh表示
　　設(shè)一個一元弱酸,HA
　　HA=H++A-,可逆的,Ka是它的電離常數(shù)
　　因為是弱酸,所以A-會水解
　　A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常數(shù)是Kb
　　將兩個方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常數(shù)即水的離子積常數(shù)Kw
　　所以Ka*Kb=Kw
　　即酸的電離常數(shù)與它對應的酸根離子的水解常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù).