CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g y x
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| y |
| 160 |
| x |
解得：x=16g，y=9.8g．
（2）所以稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
| 9.8g |
| 100g |
答：（1）生成的CuSO4的質(zhì)量為16g；
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，求： （1）生成的CuSO4的質(zhì)量； （2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的CuSO4的質(zhì)量；
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）生成的CuSO4的質(zhì)量；
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
化學(xué)人氣：905 ℃時間：2020-03-25 17:03:29
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g y x
＝
＝
解得：x=16g，y=9.8g．
（2）所以稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=9.8%．
答：（1）生成的CuSO4的質(zhì)量為16g；
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g y x
解得：x=16g，y=9.8g．
（2）所以稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：（1）生成的CuSO4的質(zhì)量為16g；
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
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