3 或 11
0.001mol/L 的HCl溶液或NaOH溶液,水電離出的H+濃度均為10^-11 mol/L.前者pH=3,后者pH=11
對(duì)于前者,HCl電離出來(lái)的H+濃度為0.001mol/L,則OH-濃度為10^-11 mol/L,這些OH-都是水電離出來(lái)的,而水每電離出一個(gè)OH-,必同時(shí)電離出一個(gè)H+,因此水電離出的H+濃度為10^-11 mol/L
對(duì)于后者,NaOH電離出來(lái)的OH-濃度0.001mol/L,則H+濃度為10^-11 mol/L,這些H+都是水電離出來(lái)的
在25攝氏度時(shí),某溶液中,由水電離出的(氫離子)C(H+)=10的-11次方mol/L,則該溶液的PH值多少?
在25攝氏度時(shí),某溶液中,由水電離出的(氫離子)C(H+)=10的-11次方mol/L,則該溶液的PH值多少?
樓下答案不全對(duì)
解析不好
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