（1）反應后生成CO₂的質量為：16.5g+146g-158.1g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣固體質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

＝

x

4.4g

，x=10g
答：參加反應的碳酸鈣固體的質量為10g．
（2）設生成氯化鈣的質量為y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73    111
 146g×10%    y
=14.6g

73

111

＝

14.6g

y

，y=22.2g 
反應后所得溶液中溶質的質量分數是

22.2g

158.1g

×100%=14.0%．
故答案為：14.0
（3）158.1g-22.2g-（146g-14.6g）=4.5g．
故答案為：4.5