赤鐵礦中Fe2O3的量有1000t*80%=800t
Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
56*2/（56*2+16*3）*100%=70%
所以Fe2O3中含鐵800t*70%=560t
則生鐵中鐵含量為560t,可煉出含鐵96%的生鐵560t/96%=583.3t
也可以利用方程式 （最佳方式）
解設(shè)能煉出含鐵96%的生鐵x噸
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(條件高溫）
160 112
800t 96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答（我就不寫了）——
用1000噸含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦,用一氧化碳還原,能煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
用1000噸含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦,用一氧化碳還原,能煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
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