| 6.4g |
| 64g/mol |
銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為n mol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．
根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故選：C．
6.4g銅與過量的硝酸（8mol?L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為n mol.此時溶液中所含NO3-的物質的量為（ ?。?A.0.28mol B.0.3lmol C.（n+0.2）mol
6.4g銅與過量的硝酸（8mol?L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為n mol.此時溶液中所含NO3-的物質的量為（ ）
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. （n+0.2）mol
D. （n+0.4）mol
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. （n+0.2）mol
D. （n+0.4）mol
化學人氣：755 ℃時間：2020-01-30 23:31:21
優(yōu)質解答
6.4g銅的物質的量為
=0.1mol．
銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為n mol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．
根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故選：C．
銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為n mol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．
根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故選：C．
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