火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反應(yīng)消耗3mol Cu2S,則被O2氧化的硫(S)的物質(zhì)的量為多少?
火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反應(yīng)消耗3mol Cu2S,則被O2氧化的硫(S)的物質(zhì)的量為多少?
S不是由-2價變成了+4價么,那1mol S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?
S不是由-2價變成了+4價么,那1mol S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?
化學(xué)人氣：252 ℃時間：2020-04-04 17:18:49
優(yōu)質(zhì)解答
這里Cu2S 中 cu為正一價 反應(yīng)后 變成了 cu 0價 根據(jù)方程式 來看 氧化劑有 氧氣和cu+1 而 還原劑就只有s2- 所以3摩爾s2- ====== s+4 共轉(zhuǎn)移了18mol 電子 還有6mol cu+1得到了 6mol 電子 可以算得 那么還有18-6=12mol...
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