【解】：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO .（1）
2NO + O2 = 2NO2 .（2）
兩個(gè)方程式相加：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 .（3）
有方程式可以知道,
NO2與O2的反應(yīng)體積比是4：1時(shí)恰好完全反應(yīng).
最后量筒中還剩5ml無(wú)色氣體：有兩種情況O2或NO;
(1)量筒中還剩5ml O2 時(shí)：
則反應(yīng)的NO2是80mL,O2是20mL .
原混合物中NO2 = 80mL,O2 = 20 + 5 = 25mL .
(2)量筒中還剩5ml NO 時(shí)：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
...15.5
反應(yīng)（3）后剩15mLNO2,即參加反應(yīng)（3）的NO2與O2總體積為105-15=90mL
NO2 = 90*(4/5) = 72mL
O2= 90*(1/5) = 18mL
原混合物中NO2 = 72+15=87mL,O2 = 18mL .
故答案為：原混合物中NO2與O2的體積為【80mL,25mL】或【87mL,18mL】
Ps:NO2是紅棕色,不是無(wú)色.