強堿弱酸鹽一般所指的正鹽而非酸式鹽.
因為HSO3－的電離常數(shù)大于水解常數(shù),所以在水溶液中電離程度大于水解程度,所以顯酸性.首先你要分得清是幾元酸，如H3PO4是三元酸，與KOH可以形成3種鹽，正鹽只有一種K3PO4，而酸式鹽有兩種分別為KH2PO4、K2HPO4。堿式鹽在中學(xué)階段只學(xué)了堿式碳酸銅，把化學(xué)寫出來與酸式鹽對比就可發(fā)現(xiàn)不同之處，Cu2(OH)2CO3。鹽在水溶液中，電離程度是否大于水解程度怎樣判斷？弱酸的正鹽只有水解沒有酸根離子的電離，弱酸的酸式鹽既有酸式酸根離子的水解又有酸式酸根離子的電離，誰大在上一問題中已說了，看電離常數(shù)與水解常數(shù)的大小，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，則電離程度大于水解程度，反之則水解程度大于電離程度。