你們老師說得一點沒錯,就是電離大于水解!中學階段這個自能你自己記住,其實無論在什么階段都只能記住結論（除非給了你具體條件可以算氫離子濃度）,還有磷酸二氫鹽也是顯酸性的,磷酸一氫根的強堿鹽顯堿性碳酸氫鹽顯堿性,還有一些我不記得了,建議樓主自己總結一下,然后記住就對了.如果不知道可以問我,幫你查!下面是解釋
在溶液中,Na+基本不發(fā)生電解,影響溶液的酸堿性的就是HSO3-,它在水中有兩個反應.
1、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-這是水解反應,水解平衡常數(shù)用kh表示
2、HSO3-+H2O=SO3(2-)+H3O+這是電離（電解）反應,電離平衡常數(shù)用ka2表示（電離常數(shù)用ka表示,這是二級電離就是ka2）
所謂平衡常數(shù)就是可逆反應平衡狀態(tài)時生成物的濃度與反應物濃度的比值!
即k=c（生成物）/c（反應物）
比如說反應1,kh=[H2SO3]*[OH-] /[HSO3-]具體操作樓上的說得已較詳細,
但看酸堿性就直接看ka2/kh,大于1就是酸性（即電離大于水解）,小于1就是堿性（水解大于電離）,等于1就是中性.這個常數(shù)就只能查表或是記住了.所以化學很多都要靠記!