0.15mol
反應后HNO3中的N轉變?yōu)閮刹糠?一部分是NO3-,一部分是NO2.
反應后NO3-的物質的量是n=cV=3*0.1=0.3mol
a=9,反應前HNO3的物質的量是n=cV=9*0.05=0.45mol
用反應前的HNO3的物質的量減去反應后NO3-的物質的量就是NO2的物質的量,是0.45-0.3=0.15mol請在算一下求稀釋后的溶液c（H+）=？謝謝啊。1mol/L Cu的物質的量是n=m/M=6.4/64=0.1mol 反應后溶液中的陽離子是Cu2+和H+，根據(jù)電荷守恒有2n(Cu2+)+n(H+)=c(NO3-) Cu2+的物質的量就是Cu的物質的量，是0.1mol n(H+)=c(NO3-)-2n(Cu2+) =0.3-0.1*2 =0.1mol 反應后的c(H+)=n/V=0.1/0.1=1mol/L還原產物您看錯了，不是只有no2，還有no，答案不為0.15，而是0.125啊，請您再幫我算一下吧，我明天考試了，心里著急，氫離子為1對了0.15mol是NO和NO2混合物的物質的量。 0.1mol Cu失去的電子數(shù)是0.2mol 設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。 x+y=0.15 3x+y=0.2 解得 x=0.025mol y=0.125mol 所以NO2是0.125mol，NO是0.025mol。