由于碳不和酸反應(yīng)放出氫氣，所以生成氫氣的質(zhì)量為0．下面以鹽酸為例進(jìn)行計(jì)算．
假設(shè)為純鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
9g             x

56

2

＝

9g

X

   解得：x=0.32g
假設(shè)為純鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24             2
9g             y

24

2

＝

9g

y

  解得：y=0.75g
假設(shè)為純鋁，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
9g               z

54

6

＝

9g

Z

  解得：z=1g
所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0而小于1g．
由以上計(jì)算可知：
A、生成氫氣質(zhì)量可能分別為0.5g、0.5g．故A正確；
B、鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應(yīng)后，無論和那種酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故B不正確；
C、生成氫氣質(zhì)量小于1g，不可能分別為1g、1g．故C不正確；
D、生成氫氣質(zhì)量小于1g，不可能分別為2g、2g．故D不正確．
故選A．