氧化還原反應(yīng)即電子的得失.\x0d在初中階段：討論僅僅是得失氧的問題\x0d在高中階段：討論即為電子的得失.\x0d判斷一個化學(xué)反應(yīng)中元素是被還原,或者是被氧化了,\x0d即應(yīng)看其是失去了電子,還是得到了電子.\x0d失去了電子即為還原劑,其化合價升高.\x0d得到了電子即為氧化劑,其化合價降低.\x0d在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物\x0d被還原的元素叫做還原產(chǎn)物\x0d這即是氧化還原.\x0d氧化還原分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型\x0d歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài).一個高價態(tài),一個低價態(tài),也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑.\x0d歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至獲降至同一個價態(tài).但要注意符合化合價不能交叉.\x0d氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系\x0d復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng),置換反映肯定是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).\x0d升失氧化還原劑降得還原氧化劑就這些了