H2S:Ka1=8.9*10^-8, Ka2=7.1*10^-19
由于第一步解離遠大于第二步解離,所以第二步可忽略不計.
H2S←→HS-+H+
Ka1=c(HS-)*c(H+)/C(H2S)
即 8.9*10^-8=X^2/(0.1-X)
X=9.4*10^-5,PH=-lgX=4.03
0.1摩爾每升的硫化氫的PH是多少?
0.1摩爾每升的硫化氫的PH是多少?
數(shù)學(xué)人氣:659 ℃時間:2020-03-24 20:33:29
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