求 鹵素 中的一道計(jì)算題
求 鹵素 中的一道計(jì)算題
取軟錳礦17.4g（主要成分為MnO2,其雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)）與足量的濃鹽酸反應(yīng)后,將生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后,得到質(zhì)量為13.1g的殘?jiān)?試計(jì)算：
（1）通入Cl2后,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液的體積變化）
（2）軟錳礦中的MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取軟錳礦17.4g（主要成分為MnO2,其雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)）與足量的濃鹽酸反應(yīng)后,將生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后,得到質(zhì)量為13.1g的殘?jiān)?試計(jì)算：
（1）通入Cl2后,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液的體積變化）
（2）軟錳礦中的MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：700 ℃時(shí)間：2020-05-20 04:58:30
優(yōu)質(zhì)解答
（1）用差量法求解Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 由于溴被蒸發(fā)所以反應(yīng)前后質(zhì)量差就是NaBr與NaCl的質(zhì)量差22-13.1=8.98.9/89=0.1mol算得參與反應(yīng)的Cl2為0.1生成的NaCl也就是0.2mol（PS：89是2NaBr與2NaCl的式量差）c=0.2/0.2...
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