標(biāo)題的計算不能算,如果不知道溫度,那么pH是會隨著溫度的變化而變化的.
如果按室溫來算,pH=—lg(c(H )),可以推出此時pH=3,室溫下pH pOH=14,所以pOH=11.
樓主的其他三道題做得是對的.
希望對你有幫助
計算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH
計算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH
1.20℃時NaCl的溶解度為36克/100克水，則在20℃時該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36/（100+36）*100%=26.47%
2.20℃時KCl的溶解度為34.0g/100g水，則在20℃時該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
34/（34+100）*100%=25.37℅
3.配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液1000ml，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量：Na：23；C：12；O：16）
配制0.1mol／L Na2CO3溶液1000mL即Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol
Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol 0.1mol／LX1000mL = 0.1mol／LX1 L =0.1mol 0.1molX106g/mol =10.6g 即Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
1.20℃時NaCl的溶解度為36克/100克水，則在20℃時該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36/（100+36）*100%=26.47%
2.20℃時KCl的溶解度為34.0g/100g水，則在20℃時該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
34/（34+100）*100%=25.37℅
3.配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液1000ml，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量：Na：23；C：12；O：16）
配制0.1mol／L Na2CO3溶液1000mL即Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol
Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol 0.1mol／LX1000mL = 0.1mol／LX1 L =0.1mol 0.1molX106g/mol =10.6g 即Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
化學(xué)人氣：250 ℃時間：2019-09-24 05:52:24
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