解析：
1.C(CuSO4)=n/V=2.0*V/2V=1.0mol/L
C(H2SO4)=n/V=1.0*V/2V=0.5mol/L
2.C(H+)=2C(H2SO4)=1.0mol/L
C(Cu2+)= C(CuSO4)=1.0mol/L
C(SO42-)= n/V= (2.0V+1.0*V)/(V+V)=1.5mol/L
3.因為Fe過量,所以Cu2+與H+全反應完全.
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
1 1
.1.0*2V n=2V
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(^)
.2 1
1.0*2V n=V
C(Fe2+)= n/V= (2V+V)/2V=1.5mol/L 答：略
人教版高一化學必修一104頁第12第三問
人教版高一化學必修一104頁第12第三問
求詳解,不要文字,要數(shù)字.
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4 溶液等體積混合（假設混合后溶液的 體積等于混合前兩種溶液的體積之和 計算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質 的量濃度； （2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物 質的量濃度； （3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠 長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液 中Fe2+的物質的量濃度，要第二第三題
求詳解,不要文字,要數(shù)字.
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4 溶液等體積混合（假設混合后溶液的 體積等于混合前兩種溶液的體積之和 計算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質 的量濃度； （2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物 質的量濃度； （3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠 長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液 中Fe2+的物質的量濃度，要第二第三題
化學人氣：181 ℃時間：2020-02-03 16:00:35
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