運用得失電子守恒的方法做.
fe從+8/3價升為+3價,升高了1/3價,即失去了1/3個電子.總共有3mol（232/232*3）的fe原子參與反應(yīng),所以反應(yīng)中fe總共失去了3*（1/3）=1 mol 的電子.
氮元素在該反應(yīng)中,從硝酸中的+5價降為NO中的+2價,即得到了3個電子.
設(shè)有 x mol的硝酸被還原,根據(jù)得失電子守恒,列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案為B
不知道這樣解釋樓主清楚了沒.
化學有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題目.
化學有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題目.
Fe3O4與某濃度的HNO3溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此時若有232gFe3O4完全溶解,則被還原的硝酸是（）
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻煩解釋得清楚一些 因為實在是搞不太清楚有關(guān)摩爾的題
Fe3O4與某濃度的HNO3溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此時若有232gFe3O4完全溶解,則被還原的硝酸是（）
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻煩解釋得清楚一些 因為實在是搞不太清楚有關(guān)摩爾的題
化學人氣：370 ℃時間：2020-01-31 21:38:46
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