Cu,Ag,插入H2SO4中,能否構(gòu)成原電池?

Cu,Ag,插入H2SO4中,能否構(gòu)成原電池?
老師跟我說(shuō)不行,應(yīng)為Cu,Ag都不是活潑金屬,所以無(wú)法發(fā)送自發(fā)的氧化還原反應(yīng).我對(duì)這個(gè)解釋有個(gè)疑問(wèn)：什么是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),和什么反應(yīng),是和燒杯里的電解質(zhì)溶液?jiǎn)?
按老師的解釋,因?yàn)椴换顫娊饘俨荒芎虷2SO4發(fā)生反應(yīng),所以不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng).如果是這樣,有一個(gè)裝置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（鹽橋）組成的原電池.按理說(shuō)這個(gè)裝置里的Cu,Zn不與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng).
那么什么叫自發(fā)的的氧化還原反應(yīng)呢?為什么需要自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,才能構(gòu)成原電池,光有電勢(shì)差,電解質(zhì)溶液,

化學(xué)人氣：889 ℃時(shí)間：2019-10-11 20:07:28

優(yōu)質(zhì)解答

所謂的自發(fā)氧化還原,就是正負(fù)兩極半反應(yīng)相加,得到的總反應(yīng)在常溫下自發(fā).
例如你舉的例子,負(fù)極是Cu-2e-=Cu2+,正極是2H++2e-=H2,相加,總反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2,常溫下不自發(fā).
而你舉的原電池,負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+,正極Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常溫下自發(fā),因此是原電池.
至於為什麼要有自發(fā)的氧化還原,那麼氧化劑就無(wú)法得到還原劑的電子,既然得不到電子,那還怎麼反應(yīng)?有電勢(shì)差可以反應(yīng),那麼這個(gè)電勢(shì)差是怎麼來(lái)的?總歸是電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,導(dǎo)致了兩極正負(fù)電荷不平衡,產(chǎn)生電勢(shì)差.如果你是一開始就有電勢(shì)差,那就是外接電源了,就是電解池啦.

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