恒溫時(shí),將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個(gè)10L且固定容積的密封容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3 ,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡是混合氣體中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為0.2,試計(jì)算（1）反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用H2表示反
恒溫時(shí),將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個(gè)10L且固定容積的密封容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3 ,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡是混合氣體中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為0.2,試計(jì)算（1）反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用H2表示反應(yīng)速率（2）原混合氣體與平衡是混合氣體壓強(qiáng)之比（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
化學(xué)人氣：694 ℃時(shí)間：2019-10-19 03:45:39
優(yōu)質(zhì)解答
N2 + 3H2 = 2NH3 開(kāi)始10mol 50mol 0反應(yīng) X 3X 2X平衡10mol-X 50mol-3X 2X所以2X/（10mol-X+ 50mol-3X+2X）=0.2解得X=7.5mol用H2表示反應(yīng)速率7.5mol*3/10min=2.25mol/（L.min）原混合氣體與平衡是混合氣體壓強(qiáng)之比為...
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