平衡時氮氣濃度為2mol/L,物質的量為20mol,說明氮氣反應了40-20=20mol.由N2 + 3H2 = 2NH3可計算出氫氣反應了60mol,氨氣生成了40mol.達到平衡時,氮氣,氫氣,氨氣的物質的量依次為20mol,60mol,40mol.
化學反應速率等于變化的濃度與時間之比,故(1)為60/10/2=3mol/(L·s)
轉化率等于變化的物質的量與起始物質的量之比,故(2)為20/40=50%
平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)等于平衡時氨的物質的量與總物質的量之比,故(3)為40/(20+60+40)=33.3%
往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2,在一定條件下進行反應,經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài),平衡時[N2]為2mol/L.
往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2,在一定條件下進行反應,經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài),平衡時[N2]為2mol/L.
(1)用氫氣表示該反應的化學反應速度是____.
(2)氮氣的轉化率是____.
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是____.
答案是3mol/(L*s);50%;33.3%
(1)用氫氣表示該反應的化學反應速度是____.
(2)氮氣的轉化率是____.
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是____.
答案是3mol/(L*s);50%;33.3%
化學人氣：985 ℃時間：2019-10-10 06:04:53
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