增加減少固體反應(yīng)物或生成物是不影響反應(yīng)的平衡的（還有純液體,如水）,所以只增加固體C的量,平衡不移動(dòng),就沒有K的變化.
第二個(gè)問題,拿上面的反應(yīng)打比方,在一定溫度下,這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時(shí),氣體生成物和氣體反應(yīng)物濃度遵循一個(gè)規(guī)律,就是K一定,沒說濃度是定值的.
一個(gè)特定的可逆反應(yīng),一個(gè)溫度對(duì)應(yīng)一個(gè)K值.
關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的一點(diǎn)疑問
關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的一點(diǎn)疑問
比如這個(gè)方程式,C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g)
固、液不寫進(jìn)K的表達(dá)式,但是如果增加固體C的量,平衡不是向右移動(dòng)嗎,然后CO要增多,CO2要減少,那根據(jù)K的表達(dá)式,K豈不要變大了?但溫度沒變.怎么回事?固體和液體的量也是會(huì)影響的,為什么不寫進(jìn)去,而把其濃度當(dāng)定植?
比如這個(gè)方程式,C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g)
固、液不寫進(jìn)K的表達(dá)式,但是如果增加固體C的量,平衡不是向右移動(dòng)嗎,然后CO要增多,CO2要減少,那根據(jù)K的表達(dá)式,K豈不要變大了?但溫度沒變.怎么回事?固體和液體的量也是會(huì)影響的,為什么不寫進(jìn)去,而把其濃度當(dāng)定植?
化學(xué)人氣：713 ℃時(shí)間：2020-04-01 14:44:40
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