你所說(shuō)的方法有問(wèn)題是因?yàn)槟阒苯影袴e2O3和Fe的關(guān)系看作了1：1,但是實(shí)際上如果鐵的量比Fe2O3多,那么多余的鐵就會(huì)和鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成的是Fe2+.如果這樣,溶液中照樣是沒(méi)有Fe3+的.因此只能說(shuō)明鐵的物質(zhì)的量大于氧化鐵
設(shè)有xmolFe2O3,ymolFe(x
【急】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),經(jīng)檢驗(yàn)溶液中只有Fe2+,并
【急】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),經(jīng)檢驗(yàn)溶液中只有Fe2+,并
將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),經(jīng)檢驗(yàn)溶液中只有Fe2+,并無(wú)Fe3+存在,求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量.
為什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因?yàn)辂}酸是0.16mol 所以氧化鐵是0.16/6 mol
這樣為什么不對(duì)
將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),經(jīng)檢驗(yàn)溶液中只有Fe2+,并無(wú)Fe3+存在,求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量.
為什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因?yàn)辂}酸是0.16mol 所以氧化鐵是0.16/6 mol
這樣為什么不對(duì)
化學(xué)人氣：595 ℃時(shí)間：2019-11-13 03:22:14
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