電離平衡
c（H+) 相等的等體積的兩份液體A ,B
A 為 HCI 溶液.
B 為 CH3COOH 溶液.
分別和Zn 反應(yīng) ,若最后只有一份液體中還有Zn ,且放出的 H2 質(zhì)量相同,則
1 反應(yīng)所需的時間B大于A
2 開始反應(yīng)時的速率A大于B
3參加反應(yīng)的鋅的物資的量 A=B
4反應(yīng)過程的平均速率 B大于A
5 HCI里有鋅剩余
6 HAC里有鋅剩余
A 3 4 5
B 3 4 6
C 2 3 5
D 2 3 5 6
我先想 那3 就一定是對的
溶液中 H+ 的濃度相同 .HCI是強(qiáng)電解質(zhì),HAC是弱電解質(zhì)在溶液中還有大量的 HAC 分子和H+離子,在與鋅反應(yīng)的時候HAC 可以跟更多的鋅反應(yīng).
題目又說有鋅的沉淀 所以絕對不是HAC 里有沉淀,而是HCI .但是如果只有是HCI 有沉淀,也就是說放入的鋅還不足以在在HAC溶液中反應(yīng)把H 消耗完,一定有多的.
H2 產(chǎn)生的一樣多 就是說反應(yīng)的鋅是一樣多的.
那么!鋅的放入量一定是不相等的,而是A 大于B
那3就是錯的啦1
再之
A B兩溶液的H+ 濃度是一樣的,所以開始是反應(yīng)的速率是一樣的,（與選項(xiàng)2 不符） 在反應(yīng)過程中 B溶液中 不斷的有H+ 的消耗,按照 電離平衡的原理 平衡向右移,也就是說一邊有H+的反應(yīng)一邊有H+的生成( 電離狀態(tài)的H+ 比還是分子狀態(tài)的H 更容易與鋅反應(yīng)),所以B反應(yīng)的速率下降的比A要小一些!
從產(chǎn)生一樣多的的H2的角度看 B要比A 的時間少一些!（ 與選項(xiàng)1 不符）
我最后只看出 選項(xiàng)5 的對的1· 可是捏 又沒有這個答案!
我的那個思維的過程是不是對的啊1·?
特別是 這一點(diǎn) :“在反應(yīng)過程中 B溶液中 不斷的有H+ 的消耗,按照 電離平衡的原理 平衡向右移,也就是說一邊有H+的反應(yīng)一邊有H+的生成( 電離狀態(tài)的H+ 比還是分子狀態(tài)的H 更容易與鋅反應(yīng)),所以B反應(yīng)的速率下降的比A要小一些!” （ 我不知道是不是對的這點(diǎn))