1、首先要弄清體積濃度都相同的硫酸和鹽酸兩種強(qiáng)酸,硫酸中電離的氫離子是鹽酸中的2倍,因?yàn)榱蛩崾嵌岫}酸是一元酸,
再看鹽酸和醋酸,醋酸是弱酸,弱電離,相同濃度下有部分醋酸沒有電離,故醋酸溶液中氫離子少于鹽酸中,按氫離子的相對(duì)含量判斷與同一燒堿溶液反應(yīng)使PH=7,需燒堿溶液的體積關(guān)系,則硫酸〈鹽酸〈醋酸
2、首相明確pH相同即氫離子濃度相同,由上題分析可知硫酸的物質(zhì)的量濃度是鹽酸的一半,這個(gè)不重要,重要的是由氫離子濃度相同,二者產(chǎn)生氫氣的速率相等,生成氫氣的質(zhì)量也相等
重要的是鹽酸的物質(zhì)的兩濃度小于醋酸,只有這樣,醋酸才可以電離出于鹽酸同樣濃度的氫離子,故若鋅粒足量,隨著不斷的反應(yīng),醋酸中氫離子濃度降低,使醋酸的電離平衡向正向移動(dòng),因而不斷電離出氫離子,故醋酸產(chǎn)生氫氣比鹽酸和硫酸多,而最開始的速率都是相等的.綜上,起始速率三者相等,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量硫酸=鹽酸〈醋酸
另,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸中的速率要大于鹽酸和硫酸,因?yàn)辂}酸硫酸中氫離子消耗后沒有再供給,而醋酸中不斷電離,故氫離子濃度一直很大,速率也大