此題的第一個反應式是等號還是可逆號很重要.第二個肯定是可逆號的.按第一個是等號算.即第一個完全電離,不可逆.則溶液中不存在H2A.所以A錯
B選項正確.第一步完全電離,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,說明NaHA的電離度是10%.兩步電離加和為11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步電離的氫離子會抑制第二步電離.所以,c(H+)＜0.11mol/L
C選項錯誤,無法比較
D選項錯誤.應該是小于號變成大于號
某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +
某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +
4.某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + A2－,則下列說法正確的是 .
A．\x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L
B．\x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)＜0.11mol/L
C．\x05分別將同濃度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀釋10倍,前者pH變化比后者大
D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)
4.某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + A2－,則下列說法正確的是 .
A．\x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L
B．\x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)＜0.11mol/L
C．\x05分別將同濃度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀釋10倍,前者pH變化比后者大
D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)
化學人氣：470 ℃時間：2020-02-20 19:08:54
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