某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.
某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.
關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
A．四種溶液中c(HA－)濃度大?。孩郏劲伲劲冢劲?br/>B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
A．四種溶液中c(HA－)濃度大?。孩郏劲伲劲冢劲?br/>B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
化學(xué)人氣：411 ℃時間：2020-02-20 19:33:10
優(yōu)質(zhì)解答
答案：C 溶液2中存在水解平衡HA－ H+==+A2－ HA—+H2O== H2A+OH—A中連連二元弱酸的兩個電離常數(shù)都不知道,所以無從判斷的啦B就更明顯了,不可能溶液中不可能不存在OH-的D的話 列出 所有離子,然后根據(jù)溶液中陰陽離子的...不好意思看錯，不過思路方法都是一樣的！
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